Натрия сульфат

Что такое сульфат натрия и как его применять

Натрия сульфат

Многих интересует, что такое сульфат натрия, и каковы особенности его применения.

В предлагаемом материале рассматриваются свойства данного вещества, химическая формула, способ приема и возможные противопоказания.

Описание

Этот компонент (другое название – натрий сернокислый) – определение целого класса солей серной кислоты, натриевой разновидности, обладающий следующими свойствами.

Таких, как:

  • Кристаллической структурой, с кристаллами ромбовидной формы.
  • Полным отсутствием цвета.
  • Распознается после реакции состава с его содержанием с нитратом серебра – выделяется белый осадок.
  • Кипением и плавлением под температурным воздействием, не разлагаясь.
  • Характеризуется растворимостью в воде.
  • Взаимодействием с водородом при температуре прокаливания от пятисот пятидесяти до шестисот градусов Цельсия.
  • С ним вступает в реакцию серная кислота.
  • Не реагирует с соляной кислотой (хлороводородной).

Химическая формула

Безводная разновидность данного вещества определяется химической формулой Na2SO4.

То есть это компонент, получаемый после объединения натрия с сульфатом (соединением серы и кислорода), со степенью окисления серы +6.

Массовая доля натрия в веществе – тридцать два и четыре десятых процента.

Может быть получен путем взаимодействия серной кислоты с гидроксидом натрия, называемого гидролизом. Молярная масса компонента составляет сто сорок два грамма на моль.

В природной среде содержится в виде минерала тенардита. Может находиться в серной воде – разновидности минеральной.

Если температура окружающего воздуха не превышает тридцать четыре градуса, соединение не характеризуется разложением и относительно стабильно.

При ее увеличении и добавлении воды, получается другое состояние, называемое глауберовой солью (декагидратом сульфата натрия – десятиводным кристаллогидратом). 

Этот природный компонент называют мирабилитом.

Полезные свойства

Благодаря своим химическим свойствам, данный компонент получил широкое распространение в различных сферах.

Подробнее об этом в таблице:

Где применяетсяОсобенности применения
В пищевой отраслиВносится в продукты в виде раствора. Код по ГОСТ – Е514. Регулирует кислотность, обладает отбеливающими качествами, увеличивает продолжительность пригодности продуктов, стабилизирует цвет. Включается в состав рыбной, консервированной и кондитерской продукции, специй. Замедляет окислительные процессы в винных напитках. Может принести вред организму, как и любое другое вещество, обозначаемое индексом Е, в связи с разрушением витаминов В1, Е
В химической отрасли и производстве косметических средствВходит в формулу моющих составов – шампуни (содержащие лауреат сульфат натрия), стиральные средства, для мытья посуды и пр. Из глауберовой соли получают карбонат натрия (соду)
В ветеринарии, медицинеСодержится в медикаментах, необходимых для достижения послабляющего эффекта путем замедления проникновения ядовитых веществ через стенки кишечника. Включается в состав других препаратов. Хлорид данного вещества образует глюкозамин – составляющую хондроитина и других медикаментов, предназначенных для восстановления хрящевой ткани в суставах. Из сульфата натрия получают тиосульфат, выпускающийся в ампулах и принимающийся внутривенно при отравлениях
В наукеПрименяется как обезвоживающий состав, способный замещать сульфат магния, для получения сульфата бария посредством диссоциации, оксида меди путем электролиза данного расплава, используемых в лабораторных целях. Отличается невысокой стоимостью, его очень просто получить
Другие областиЗадействован в производстве стеклянных изделий, металлургической промышленности цветных металлов, производстве кожаных и текстильных изделий, в удобрениях (после соединения с сульфатом аммония)

Применение в лечебных целях

В медицинских целях данный компонент применяется для:

  • Улучшения вывода желчи.
  • Замедления усваивания ядов.
  • Задержки воды в организме.
  • Стимулирования передвижения содержимого кишечника и работы системы ЖКТ.

Данные качества вещества задействованы в производстве медикаментов, обладающих слабительной направленностью.

Используется порошком, принимаемым в виде водного раствора. Эффект достигается по прошествии пяти часов после употребления.

Препарат показан к приему в следующих ситуациях:

  • При сильных запорах кишечника, для их лечения.
  • Для нейтрализации пищевых отравлений.
  • При проведении противоглистного лечения.
  • На подготовительном этапе при лечебном голодании для похудения.
  • В аналогичных целях при подготовке к хирургическому вмешательству, для диагностики, терапии кишечника.
  • Для промывания носа.

Однако следует учитывать, что данное средство не стоит принимать при наличии следующих заболеваний и процессах:

  • Язвенной болезни органов пищеварительной системы.
  • Аппендицита.
  • Воспалительных процессах в брюшной полости.
  • Язвенного воспаления в толстом кишечнике.
  • Острой форме геморроя.
  • Резкого снижения артериального давления.
  • Общем истощении.
  • Менструального кровотечения.
  • Вынашивания ребенка.
  • Грудного вскармливания детей.
  • Для людей преклонного возраста.

Возможно следующее побочное действие:

  • Возникновение кишечных колик.
  • Проблемы с пищеварением.
  • Частое мочевыделение.
  • Тошнота.

Обратите внимание! Указанный препарат не рекомендуется принимать продолжительный период, в связи с возможностью нарушения усвоения пищи и медикаментов.

Наибольшей эффективностью отличается прием лекарства на пустой желудок. Инструкция приготовления состава проста: в пятидесяти граммах теплой воды растворяют до тридцати граммов вещества.

Назначаемая дозировка:

  • До тридцати граммов за один раз – для взрослых.
  • По грамму на число лет – детям.

Однако при приеме препарата следует обязательно проконсультироваться у врача.

Как видим, данное вещество обладает широким спектром применения в самых разнообразных отраслях, включая медицину – это его основная область использования.

Источник: https://LadyKisa.com/analog/sulfat-natrija-sostav-svojstva-primenenie-formula.html

Сульфат натрия • ru.knowledgr.com

Натрия сульфат

Сульфат натрия – соль натрия серной кислоты.

Когда безводный, это – белое прозрачное тело формулы NaSO, известный как минерал thenardite; decahydrate NaSO · 10HO найден естественно, как минерал mirabilite, и в обработанной форме был известен как соль Глобера или, исторически, мирабилис соли с 17-го века. Другое тело – heptahydrate, который преобразовывает к mirabilite, когда охлаждено. С ежегодным производством 6 миллионов тонн это – главный товарный химический продукт.

Сульфат натрия, главным образом, используется для изготовления моющих средств и в процессе Крафта превращающейся в мягкую массу бумаги. Приблизительно две трети производства в мире от mirabilite, естественной минеральной формы decahydrate и остатка от побочных продуктов химических процессов, таких как производство соляной кислоты.

История

Гидрат сульфата натрия известен как Соль Глобера после голландского/Немецкого химика и аптекаря Йохана Рудольфа Глаубера (1604–1670), кто обнаружил его в 1625 в австрийской ключевой воде.

Он назвал его мирабилисом соли (удивительная соль) из-за ее лекарственных свойств: кристаллы использовались в качестве слабительного общего назначения, пока более сложные альтернативы не появились в 1900-х.

В 18-м веке соль Глобера начала использоваться в качестве сырья для промышленного производства поташа (карбонат натрия) реакцией с поташом (карбонат калия).

Спрос на поташ увеличился, и поставка сульфата натрия должна была увеличиться в линии.

Поэтому, в девятнадцатом веке, крупномасштабный процесс Leblanc, производя синтетический сульфат натрия как ключевое промежуточное звено, стал основным методом производства поташа.

Физические и химические свойства

Сульфат натрия химически очень стабилен, будучи нереактивным к большей части окисления или сокращения агентов при нормальных температурах. При высоких температурах это может быть преобразовано в сульфид натрия carbothermal сокращением:

: NaSO + 2 C → NaS + 2 CO

Кислотно-щелочной

Сульфат натрия – нейтральная соль, которая формирует водные растворы с pH фактором 7. Нейтралитет таких решений отражает факт, что сульфат получен, формально, от сильной кислоты серная кислота.

Кроме того, ион На, с только единственным положительным зарядом, только слабо поляризует свои водные лиганды, если есть металлические ионы в решении.

Сульфат натрия реагирует с серной кислотой, чтобы дать кислотный соленый бисульфат натрия:

: NaSO +

HSO 2 NaHSO

Равновесие, постоянное для этого процесса, зависит от концентрации и температуры.

Решение и ионный обмен

У

сульфата натрия есть необычные особенности растворимости в воде. Его растворимость в водных повышениях больше, чем в десять раз между 0 °C к 32.384 °C, где это достигает максимума 497 g/L.

В этом пункте наклон изменений кривой растворимости и растворимость становятся почти независимыми от температуры. Эта температура в 32.

384 °C, соответствуя выпуску кристаллической воды и тая гидратировавшей соли, служит точной температурной ссылкой для калибровки термометра.

Сульфат натрия – типичный ионный сульфат, содержа ионы На и ТАК ионы. Существование сульфата в решении обозначено легким формированием нерастворимых сульфатов, когда с этими решениями относятся соли Pb или Ba:

: NaSO + BaCl  2 NaCl +

BaSO

Сульфат натрия показывает умеренную тенденцию сформировать двойные соли. Единственными квасцами, сформированными с общими трехвалентными металлами, является NaAl (ТАК) (нестабильный выше 39 °C) и NaCr (ТАК), в отличие от сульфата калия и сульфата аммония, которые формируют много стабильных квасцов.

Двойные соли с некоторыми другими щелочными сульфатами металла известны, включая NaSO · 3KSO, который происходит естественно как минерал glaserite. Формирование glaserite реакцией сульфата натрия с хлоридом калия использовалось в качестве основания метода для производства сульфата калия, удобрения.

Другие двойные соли включают 3NaSO · CaSO, 3NaSO · MgSO (vanthoffite) и NaF · NaSO.

Структура

Кристаллы состоят из [На (Огайо)] ионы с восьмигранной молекулярной геометрией, как видится много металлических солей сульфата. Эти катионы связаны с анионами сульфата через водородные связи. Расстояния На-О – 14:40. Две молекулы воды за единицу формулы не скоординированы На.

Прозрачный сульфат натрия decahydrate также необычен среди гидратировавших солей в наличии измеримой остаточной энтропии (энтропия в абсолютном нуле) 6,32 Дж · K · молекулярная масса.

Это приписано его способности распределить воду намного более быстро по сравнению с большинством гидратов.

Производство

Мировое производство сульфата натрия, главным образом в форме decahydrate ежегодно составляет приблизительно 5,5 к 6 миллионам тонн (Mt/a). В 1985 производство было 4.5 Mt/a, половиной из естественных источников и половиной от химического производства.

После 2000, на стабильном уровне до 2006, естественное производство увеличилось до 4 Mt/a, и химическое производство уменьшилось к 1,5 к 2 Mt/a с в общей сложности 5,5 к 6 Mt/a.

Для всех заявлений естественно произведенный и химически произведенный сульфат натрия практически взаимозаменяемый.

Естественные источники

Две трети производства в мире decahydrate (соль Глобера) от естественной минеральной формы mirabilite, например, как найдено в днах озера в южном Саскачеване.

В 1990 Мексика и Испания были главными производителями в мире естественного сульфата натрия (каждый приблизительно 500 000 тонн), с Россией, Соединенными Штатами и Канадой приблизительно 350 000 тонн каждый.

Природные ресурсы оценены как более чем 1 миллиард тонн.

Крупные производители 200 000 – 1 500 000 tonnes/a в 2006 включают Полезные ископаемые Долины Searles (Калифорния, США), Переносимые по воздуху Промышленные Полезные ископаемые (Саскачеван, Канада), Кимика дель Рэй (Коауила, Мексика), Minera de Santa Marta и Criaderos Minerales Y Derivados, также известный как Grupo Crimidesa (Бургос, Испания), Minera de Santa Marta (Толедо, Испания), Sulquisa (Мадрид, Испания), и в китайском Чэнду Sanlian Tianquan, Химический (Сычуань), Hongze Yinzhu Chemical Group (Цзянсу), Nafine Chemical Industry Group (Шаньси) и Сычуань Область Чуэнмеи Мирэбилайт (Сычуань) и Kuchuksulphat АО (Алтайский край, Сибирь, Россия). В Саскачеване один из крупных шахтеров – Полезные ископаемые Саскачевана.

Безводный сульфат натрия происходит в засушливой окружающей среде как минерал thenardite. Это медленно поворачивается к mirabilite во влажном воздухе. Сульфат натрия также найден как glauberite, минерал сульфата натрия кальция. Оба полезных ископаемых менее распространены, чем mirabilite.

Химическая промышленность

Приблизительно одна треть сульфата натрия в мире произведена как побочный продукт других процессов в химической промышленности. Большая часть этого производства химически врожденная к основному процессу и только незначительно экономичная. Усилием промышленности, поэтому, производство сульфата натрия, поскольку побочный продукт уменьшается.

Самое важное химическое производство сульфата натрия во время производства соляной кислоты, или от поваренной соли (соленая) и серная кислота, в процессе Мангейма, или от двуокиси серы в процессе Харгривза. Получающийся сульфат натрия от этих процессов известен как соленый пирог.

:Mannheim: 2 NaCl + HSO → 2 HCl +

NaSO

:Hargreaves: 4 NaCl + 2 ТАК + O + 2 HO → 4 HCl + 2

NaSO

Второе основное производство сульфата натрия – процессы, где избыточная серная кислота нейтрализована гидроокисью натрия, как применено в крупном масштабе в производстве искусственного шелка. Этот метод – также регулярно прикладная и удобная лабораторная подготовка.

: 2 NaOH (AQ) + HSO (AQ) (AQ)  NaSO + 2 HO (l)

В лаборатории это может также быть синтезировано от реакции между бикарбонатом натрия и сульфатом магния.

: 2NaHCO + MgSO → NaSO + Mg (О), + 2CO

Раньше, сульфат натрия был также побочным продуктом изготовления дихромата натрия, где серная кислота добавлена к хроматному решению для натрия, формирующему дихромат натрия или впоследствии хромовую кислоту. Альтернативно, сульфат натрия или был сформирован в производстве литиевого карбоната, chelating вещества, resorcinol, аскорбиновая кислота, пигменты кварца, азотная кислота и фенол.

Оптовый сульфат натрия обычно очищается через форму decahydrate, так как безводная форма имеет тенденцию привлекать железные составы и органические соединения. Безводная форма легко произведена из гидратировавшей формы нежным нагреванием.

Крупные производители побочного продукта сульфата натрия 50–80 Mt/a в 2006 включают Хром Elementis (промышленность хрома, замок Hayne, Северная Каролина, США), Lenzing AG (200 Mt/a, промышленность искусственного шелка, Lenzing, Австрия), Addiseo (раньше Rhodia, промышленность метионина, Les Roches-Roussillon, Франция), Elementis (промышленность хрома, Стоктон-он-Тис, Великобритания), Химикаты Сикоку (Токусима, Япония) и Visko-R (промышленность искусственного шелка, Россия).

Товарные отрасли промышленности

С оценкой США в 30$ за тонну максимум в 1970,6 90$ за тонну по соленому качеству пирога и 130$ для лучших сортов, сульфат натрия – очень дешевый материал.

Самое большое использование как наполнитель в порошкообразных домашних моющих средствах прачечной, потребляя приблизительно 50% мирового производства.

Это использование уменьшается, поскольку внутренние потребители все более и более переключаются на компактные или жидкие моющие средства, которые не включают сульфат натрия.

Другое раньше основное использование для сульфата натрия, особенно в США и Канаде, находится в процессе Крафта для изготовления древесной массы.

Органика, существующая в «черном ликере» от этого процесса, сожжена, чтобы произвести высокую температуру, должен был стимулировать сокращение сульфата натрия к сульфиду натрия.

Однако этот процесс заменяется более новыми процессами; использование сульфата натрия в американской и канадской пульповой промышленности уменьшилось от 1.4 Mt/a в 1970 только к приблизительно 150 000 тонн в 2006.

Стеклянная промышленность обеспечивает другое значительное заявление на сульфат натрия как второе по величине применение в Европе.

Сульфат натрия используется в качестве осветляющего вещества, чтобы помочь удалить маленькие воздушные пузыри из литого стекла. Это плавит стакан и предотвращает формирование пены стакана, тают во время очистки.

Стеклянная промышленность в Европе потребляла с 1970 до 2006 стабильные 110 000 тонн ежегодно.

Сульфат натрия важен в изготовлении текстиля, особенно в Японии, где это – самое большое применение.

Сульфат натрия помогает в «выравнивании», уменьшая отрицательные заряды на волокнах так, чтобы краски могли проникнуть равномерно.

В отличие от альтернативной поваренной соли, это не разъедает сосуды из нержавеющей стали, используемые в окрашивании. Это применение в Японии и США, потребляемых в 2006 приблизительно 100 000 тонн.

Тепловое хранение

Вместимость высокой температуры в фазовом переходе от тела до жидкости и выгодная температура фазового перехода 32 °C (90 °F) делают этот материал особенно подходящим для того, чтобы аккумулировать солнечное тепло легкой степени тяжести для более позднего выпуска в приложениях обогрева. В некоторых заявлениях материал включен в тепловые плитки, которые помещены в чердачное помещение, в то время как в других заявлениях соль включена в клетки, окруженные солнечно нагретой водой. Фазовый переход позволяет существенное сокращение массы материала, требуемого для эффективного теплового хранения (высокая температура сплава сульфата натрия decahydrate составляет 82 кДж/молекулярные массы или 252 кДж/кг), с дальнейшим преимуществом последовательности температуры, пока достаточный материал в соответствующей фазе доступен.

Для охлаждения заявлений смесь с общей солью поваренной соли (NaCl) понижает точку плавления к 18 °C (64 °F). Высокая температура сплава NaCl · NaSO · 10HO, фактически увеличен немного до 286 кДж/кг.

Небольшие заявления

В лаборатории безводный сульфат натрия широко используется в качестве инертного агента высыхания для удаления следов воды из органических решений. Это более эффективно, но медленнее действует, чем подобный сульфат магния агента.

Это только эффективно ниже приблизительно 30 °C, но это может использоваться со множеством материалов, так как это химически довольно инертно. Сульфат натрия не добавляется к решению до кристаллов больше глыба вместе; эти два видеоклипа (см.

выше) демонстрируют, как глыба кристаллов, когда все еще влажный, но некоторые кристаллы текут свободно однажды образец, суха.

Соль Глобера, decahydrate, исторически использовалась в качестве слабительного. Это эффективно для удаления определенных наркотиков, таких как парацетамол (ацетаминофен) от тела, например, после передозировки.

В 1953 сульфат натрия был предложен для теплового хранения в пассивных солнечных системах отопления. Это использует в своих интересах ее необычные свойства растворимости и высокую температуру кристаллизации (78,2 кДж/молекулярные массы).

Другое использование для сульфата натрия включает окна размораживания, в освежителях ковра, крахмалит изготовление, и как добавку к подаче рогатого скота.

В последнее время сульфат натрия был сочтен эффективным при распаде очень золота микрометра, на которое точно наносят слой металла гальваническим способом, которое найдено в аппаратных средствах золота, на которые наносят слой металла гальваническим способом, на электронной продукции, такой как булавки, и другие соединители и выключатели. Это более безопасно и более дешево, чем другие реактивы, используемые для золотого восстановления с небольшим беспокойством о неблагоприятных реакциях или воздействиях на здоровье.

По крайней мере одна компания, ThermalTake, заставляет ноутбук охладить циновку (iXoft Кулер Ноутбука) использование сульфата натрия decahydrate в стеганой пластмассовой подушке. Материал медленно поворачивается к жидкости и повторно циркулирует, уравнивая температуру ноутбука и действуя как изоляция.

Безопасность

Хотя сульфат натрия обычно расценивается как нетоксичный, он должен быть обработан с осторожностью. Пыль может вызвать временную астму или глазное раздражение; этот риск может быть предотвращен при помощи защиты глаз и бумажной маски. Транспорт не ограничен, и никакая Фраза Фразы или Безопасности Риска не применяется.

Внешние ссылки

Источник: http://ru.knowledgr.com/00485082/%D0%A1%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0%D1%82%D0%9D%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F

Применение Сульфат натрия

Натрия сульфат

Каждый человек хоть раз сталкивался с необходимостью воспользоваться слабительными средствами. На современном рынке их невероятно большое количество – от самых дешевых и проверенных препаратов до дорогих, имеющих разные составы в зависимости от цели использования данного препарата.

Один из самых дешевых, но эффективных способов справиться с такими проблемами, как запор или отравление, – применения сульфата натрия.

1. Показания к применению

Как и другие препараты, сульфат натрия имеет как показания к применению, так и противопоказания.

Чтобы удостовериться в том, что вам необходим именно этот препарат, или вы не уверены в правильности диагноза, нужно обязательно проконсультироваться со специалистом.

Итак, среди показаний к применению сульфата натрия имеются следующие:

  • лечение острых запоров (в том числе препарат эффективен и часто используется для очистки кишечника перед проведением в нем каких-либо терапевтических процедур, осмотра, хирургического вмешательства и других манипуляций в полости кишечника);
  • устранение последствий пищевого отравления (препарат не только эффективно очищает кишечник, но и предотвращает всасывания в кровь токсинов, ядов и т.д.);
  • очищение кишечника после проведения глистогонной терапии (выводит остатки погибших паразитов, продукты их жизнедеятельности, что предотвращает возможную интоксикацию);
  • очищение кишечника перед лечебным голоданием (удаляет остатки пищи, которые могут помешать пациенту чувствовать себя комфортно, особенно когда методика голодания применяется человеком впервые).

Главное свойство данного препарата – эффективное очищение полости кишечника. Существует даже специальная методика очищения организма с помощью глауберовой соли, которая позволяет очистить не только желудочно-кишечный тракт, но и печень, а также привести к потере веса.

Способ применения

Сульфат натрия (его также называют глауберова соль или натрий сернокислый) выпускается в качестве порошка. Он имеет белый цвет, как и обычная пищевая соль, только гранулы его более мелкие.

Порошок необходимо растворить в небольшом количестве (рекомендуется в одном или двух стаканах) воды, комфортной для приема температуры. 

Количество порошка в первую очередь определяется возрастом пациента. Для взрослых это от 15 до 30 граммов в зависимости от степени тяжести положения, а для детей – это 1 грамм рассчитан на один год жизни.

Раствор желательно принимать натощак, приём осуществляется за один раз.

Действие слабительного наступает через 4 или 6 часов после применения.

Взаимодействие с другими лекарственными препаратами

Препарат не имеет сложного химического состава, его взаимодействие со всеми лекарственными препаратами никак не проявляется.

Единственное, что необходимо понимать это то, что, как и в случае применения других слабительных средств, в период действия глауберовой соли прием других таблеток просто бессмыслен, так как лекарство выйдет из организма не успев подействовать вообще или подействовав частично.

Поэтому боли, которые возможно появятся при дефекации, не получится устранить или смягчить с помощью обезболивающих лекарств.

2. Побочные действия

Среди побочных действий данного препарата можно выделить практически те же, что и у других слабительных средств, а именно:

  • расстройство пищеварительной системы;
  • колики в кишечнике;
  • спазмы;
  • тошноту, а иногда и рвоту;
  • метеоризм;
  • в некоторых случаях обильное мочеиспускание.

Стоит знать, что применение данного препарата, может привести к обезвоживанию организма, так как очень велик объём выводимых им шлаков.

Когда нельзя использовать сульфат натрия

Противопоказания к использованию сульфата натрия в качестве также схожи и с противопоказаниями к применению других слабительных препаратов. Среди них следующие:

  • острые воспалительные заболевания брюшной полости (все виды язв желудка, кишечника, воспаления брюшной полости, аппендицит и другие);
  • период менструации у лиц женского пола;
  • беременность;
  • не рекомендуется при геморрое и запрещено при его острых стадиях;
  • кахексия (обезвоживание организма человека);
  • проблемы с артериальным давлением (особенно при пониженном);
  • пожилой возраст пациента.

Нельзя принимать препарат часто, так как это не решит проблему запоров, а лишь усугубит ее, так как организм прекратит самостоятельно правильно усваивать питательные вещества и вообще перерабатывать поступающую в него пищу.

Препарат предназначен для разового использования в ситуации крайней необходимости. При частом возникновении запоров нужно обращаться к специалисту.

3. Условия и сроки хранения

Срок хранения данного препарата не ограничен, если соблюдать главные условия хранения: хранить порошок нужно в плотно закрытой таре в сухом месте, так, чтобы не было никакой возможности попадания влаги или посторонних элементов в порошок. Желательно не применять сульфат натрия спустя полгода после его выпуска.

Как и другие лекарственные средства, храните препарат в недоступном для детей месте!

4. Цена

Этот препарат очень недорогой, его можно купить отдельными пакетиками, рассчитанными на одно применения, поэтому это один из самых выгодных вариантов слабительных средств.

Стоимость килограмма в России около 100 рублей, а в Украине – 35 гривен. Если вам не удается найти глауберову соль в аптеках, то может спросить в ветеринарных магазинах, так как этот препарат очень активно используется в качестве слабительного для домашних животных благодаря своей эффективности и очень низкой.

5. Аналоги

Среди препаратов аналогичных сульфату натрия по фармакологическим свойствам можно отнести такие:

  • Нормакол;
  • Дуфалак;
  • Фортранс;
  • Лактулоза;
  • Нормазе.

В основном, эти препараты гораздо дороже, так как имеют более сложный химический состав, но и у них есть свои плюсы, поэтому нужно проконсультироваться по этому вопросу со специалистом.

Некоторые из них применяются специально при отравлении или специально для похудения, для очищения организма. Сульфат натрия же более универсальное, а главное недорогое и проверенное средство.

6. Отзывы

На просторах интернета отзывов об этом слабительном препарате не так много, но все они говорят о том, что очищение организма таким способом более чем эффективное. В целом стоит сказать, что действие этого препарата, действительно, начинается через четыре или шесть часов, а вот заканчивается не скоро – в некоторых случаях и через три дня.

Процедура эта не из приятных, очень часто бывает болезненной, но зато она невероятна эффективна. Впрочем, все слабительные средства действуют примерно одинаково. Поэтому если вам действительно необходимо очень хорошо почистить желудочно-кишечный тракт, а значит и организм в целом, так как именно от пищеварения зависит состояние организма, то запаситесь терпением и временем.

на тему: Как производиться сульфат натрия

Каждый человек хоть раз сталкивался с необходимостью воспользоваться слабительными средствами. На современном рынке их невероятно большое количество – от самых дешевых и проверенных препаратов до дорогих, имеющих разные составы в зависимости от цели использования данного препарата.

Один из самых дешевых, но эффективных способов справиться с такими проблемами, как запор или отравление, – применения сульфата натрия.
Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.